能釋放出質子的物質總稱為酸，不同的酸溶液中含有相同的氫離子，所以酸具有相似的化學性質；有不同的化學性質是因為能電離出不同的酸根離子。
一、常見酸的化學性質有：
1.酸溶液能跟酸堿指示劑起反應，例如紫色石蕊試液遇酸變紅。
2.酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
4.酸能跟堿起中和反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
5.酸能跟鹽反應生成新酸和新鹽，例如Na2 SiO3 + 2 HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3—h2o+sO2。
二、酸的化學性質相關例題：
下列關於$H_2SO_4$性質描述中，不屬於酸的通性的是（ ）
A.使紫色石蕊溶液變紅
B.與NaOH發生中和反應
C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑
D.與 Mg反應放出氫氣
答案：C
解析：各種酸溶液都顯酸性，都能使紫色石蕊試液變紅色，A不符合題意；各種酸均能與氫氧化鈉溶液發生中和反應生成鹽和水，B不符合題意；濃硫酸使白紙炭化變黑隻有濃硫酸才具有，其他酸溶液無此性質，C符合題意；大部分稀酸的溶液能與活潑金屬（如鎂）發生置換反應生成鹽和氫氣，D不符合題意。
