阿伏加德羅常數的公式為：NA=N/n（NA：阿伏加德羅常數，N：粒子數，n：物質量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。阿伏伽德羅常數因阿莫迪歐·阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀早期的意大利化學傢。
阿伏伽德羅常數公式
1.阿伏加德羅常數公式
阿伏加德羅常數的公式為：NA=N/n（NA：阿伏加德羅常數，N：粒子數，n：物質量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。
2.阿伏伽德羅常數是多少？
阿伏加德羅常數，原名阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數，是一個熱常數，符號為NA。 其值一般計算為6.02×10²3或6.022×10²3。 它的正式定義是0.012kg碳12中所含的碳12原子數。
阿伏加德羅常數轉換公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏加德羅常數 0 所含的原子數稱為阿伏加德羅常數。 阿伏加德羅常數的符號是NA。 阿伏加德羅常數的近似值為：6.02×10^23/mol。 符號：NA 含義：1 mol 任何粒子中所含的粒子數為阿伏伽德羅常數。
阿伏加德羅常數的定義值是指其中所含原子的數量。 值6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。 兩者之間是有區別的。 阿伏加德羅常數的符號是NA，它不是純數，單位是mol-1。 阿伏加德羅常數可以通過多種實驗方法測量。
阿伏伽德羅常數歷史
阿伏伽德羅常數因阿莫迪歐·阿伏伽德羅得名，他是一名19世紀早期的意大利化學傢，在1811年他率先提出，氣體的體積（在某溫度與壓力下）與所含的分子或原子數量成正比，與該氣體的性質無關 [9] 。法國物理學傢讓·佩蘭於1909年提出，把常數命名為阿伏伽德羅常量來紀念他 [10] 。佩蘭於1926年獲頒諾貝爾物理學獎，他研究一大課題就是各種量度阿伏伽德羅常量的方法 [11] 。
阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學傢約翰·約瑟夫·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)於1865年所得，他透過計算某固定體積氣體內所含的分子數，成功估計出空氣中分子的平均直徑 [12] 。前者的數值，即理想氣體的數量密度，叫“洛施米特常數”，就是以他命名的，這個常數大約與阿伏伽德羅常量成正比。由於阿伏伽德羅常量有時會用 L 表示，所以不要與洛施米特（Loschmidt）的 L 混淆，而在德語文獻中可能時會把它們都叫作“洛施米特常數”，隻能用計量單位來分辨提及的到底是哪一個。
要準確地量度出阿伏伽德羅常量的值，需要在宏觀和微觀尺度下，用同一個單位，去量度同一個物理量。這樣做在早年並不可行，直到1910年，羅伯特·密立根成功量度到一個電子的電荷，才能夠借助單個電子的電荷來做到微觀量度。一摩爾電子的電荷是一個常數，叫法拉第常數，在麥可·法拉第於1834年發表的電解研究中有提及過。把一摩爾電子的電荷，除以單個電子的電荷，可得阿伏伽德羅常量 [14] 。自1910年以來，新的計算能更準確地確定，法拉第常數及基本電荷的值（見下文#測量）。
讓·佩蘭最早提出阿伏伽德羅數（ N ）這樣一個名字，來代表一克分子的氧（根據當時的定義，即32克整的氧） [10] ，而這個詞至今仍被廣泛使用，尤其是入門課本 [15] 改用阿伏伽德羅常量（ N A ）這個名字，是1971年摩爾成為國際單位制基本單位[16] 後的事，因為自此物質的量就被認定是一個獨立的量綱[17] 。於是，阿伏伽德羅數再也不是純數，因為帶一個計量單位：摩爾的倒數（mol −1 ）。
