化合反應是放熱，大多數化合反應是放熱反應，比如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應，多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的。
化合反應是吸熱還是放熱
化合反應吸熱反應還是放熱反應：化合反應既可以是吸熱反應，也可以是放熱反應，這取決於具體的化學反應。在化學反應中，物質的鍵重新排列以形成新的化學物質。當鍵的形成需要吸收能量時，反應就是吸熱的；當鍵的形成釋放出能量時，反應就是放熱的。
吸熱反應是指在化學反應中，反應物吸收瞭周圍環境的熱量，因而反應過程中溫度升高。這些反應需要從外部提供能量，例如加熱或吸收光線等。一些常見的吸熱反應包括溶解氨化物、水的蒸發和許多酸堿反應等。
放熱反應是指在化學反應中，反應物釋放出能量到周圍環境，導致反應過程中溫度降低。這些反應釋放出的能量可以以熱量的形式傳遞，使周圍變得溫暖。常見的放熱反應包括燃燒反應、硫酸和水反應生成硫酸銅等。
需要註意的是，並不是所有的化學反應都明顯表現出吸熱或放熱的特點，有些反應的能量變化可能非常微弱或難以觀察。因此，根據具體的化學反應類型和條件，才能確定其是吸熱反應還是放熱反應。
吸熱放熱如何判斷
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：
ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應類型來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應2、酸堿中和反應3、一切燃燒4、大多數化合反應和置換反應5、緩慢氧化反應如生銹常見吸熱：
1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應
3、弱電解質的電離
4、少數化合反應：
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2
