判斷極性分子和非極性分子的方法是雙原子的單質分子都是非極性分子，例如氫氣，氧氣。雙原子的化合物分子都是極性分子，如HCl，一氧化碳等。多原子分子的極性和非極性具體要看其空間構型是否對稱，對稱的就是非極性分子。
怎麼判斷極性分子和非極性分子
（1）雙原子分子：取決於成鍵原子之間的共價鍵是否有極性。
A-B型分子(HCl )：異核雙原子分子都是極性分子；A-A型分子(Cl2)：同核雙原子分子是非極性分子
同核多原子分子也有非極性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特別註意：O3（V型）是極性分子。
（2）多原子分子(ABm型)：取決於分子的空間構型和共價鍵的極性。
化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。
物理模型法：共價鍵看作作用力，不同共價鍵看作不等的作用力，根據力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。
例：CO2直線型，兩個C=O鍵對稱，鍵極性互相抵消(F合=0)，H2O折線型，兩個O-H鍵的極性不能抵消(F合≠0)。
極性分子和非極性分子的概念
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的、不對稱的，這樣的分子為極性分子。以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定，如CH4就不是極性分子。
非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外）。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。
