氣態氫化物穩定性按NH3、H2O、HF依次增強。同周期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強；同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。
氫化物穩定性怎麼比較
氫化物穩定性比較方法是元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性也就越強，同一主族中,表現為從上倒下氣態氫化物的穩定性遞減；同一周期中,表現為從左至右氣態氫化物的穩定性遞增。
都是通用性質，所謂HF中含有特殊的氫鍵，這種隻作用於分子間，不作用於原子之間的鍵能，而原子之間的鍵能越大，氣態氫化物的穩定性也就越強，這種分子間作用的氫鍵隻能影響物質的溶沸點。
非金屬性越強對應氫化物越穩定嗎
在元素周期律中，我們知道這麼一個規律，非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強。那麼CH₄和NH₃哪個熱穩定強？
1、按照非金屬性C＜N，知道非金屬性強的其簡單氣態氫化物應該更穩定，所以熱穩定性CH₄＜NH₃；
2、根據電負性C＜N，也可以得出熱穩定性CH₄＜NH₃；
3、根據鍵能可以知道物質斷鍵所需要的能量，鍵能越高，該物質越不容易斷鍵，也越穩定。查表可知，各鍵能分別為，C-H=413kJ·mol⁻¹，N-H=391kJ·mol⁻¹，明顯C-H鍵能更大，更穩定。所以熱穩定性CH₄＞NH₃；
4、根據熱分解的溫度，發現NH₃的分解溫度大概是600℃，而CH₄的分解溫度大概是1000℃，所以熱穩定性CH₄＞NH₃；
5、最後從分子空間角度來看，CH₄中的C是sp³等性雜化，整個正四面體這種對稱結構，非極性分子，整體結構穩定。CH₄也是sp³雜化，但是其中一個軌道含有孤電子對，空間不對稱，是極性分子。從結構上看，CH₄穩定性＞NH₃。
總之，CH₄的熱穩定性是大於NH₃的，這是元素周期律中比較特殊的一例。
