氨的催化氧化不是可逆反應：4NH3 + 5O2 ==Pt,高溫== 4NO + 6H2O。合成氨反應才是可逆反應：N2 + 3H2 2NH3。氨，氮和氫的化合物，分子式為NH，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。
氨的催化氧化是不是可逆反應
氨的催化氧化不是可逆反應。
氨的催化氧化不是可逆反應，整體反應方程式為：4NH3+5O2==Pt，高溫==4NO+6H2O合成氨反應才是可逆反應：N2+3H22NH3。任何反應都可以稱為可逆反應，但是可逆的程度不同。
氨（Ammonia，即阿摩尼亞），氮和氫的化合物，分子式為NH，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種制冷劑。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。
氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於制作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯堿。
在氨的生產制造、運輸、貯存、使用中，如遇管道、閥門、貯罐等損壞，泄漏氨可造成中毒。氨對皮膚黏膜有刺激及腐蝕作用，高濃度可引起嚴重後果，如化學性咽喉炎、化學性肺炎等，吸入極高濃度可引起反射性呼吸停止、心臟停搏。
氨氣的基本性質
氨氣（Ammonia），無機化合物，是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體，化學式為NH3，分子量為17.031，密度 0.7710 g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00）。
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，能在水中產生少量氫氧根離子，呈弱堿性。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時氨氣可被氧化成一氧化氮。
氨氣常用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。氨氣可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
