溶液的依數性是2019年公佈的化工名詞。溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關系，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。（文章內容來源於網絡，僅供參考）
溶液的依數性有什麼
溶液的依數性有：稀溶液蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點降低和稀溶液的滲透壓。
稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降（純溶劑的蒸汽壓是隨著溫度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽壓總是低於純溶劑的）、凝固點降低、沸點升高和滲透壓。
電解質溶液和濃溶液的作用力比較大。如電解質是離子間的靜電作用力。這導致其偏離理想情況比較嚴重。所以依數性跟計算值有差異。但還是具有依數性的。隻是電解質的依數性非電解質的大而已。
溶劑和溶質的區別
溶質溶於溶劑是為溶液，一般的溶液不特殊強調就是水溶液，水和別的東西互溶一般水作溶劑。溶液中被分散的物質是溶質，分散於另一種物質就是溶液。溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散於另一物質(溶劑)中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。
溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體(氣體、或固體)(溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體)，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為惰性。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
其實在溶液中，溶質和溶劑隻是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。水默認為溶劑。
溶液的特征是什麼
溶液的特征是均一性、穩定性、混合物。具體如下：
1、均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣。
2、穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)。
3、混合物：溶液一定是混合物。
