濃硝酸揮發的氣體是NO2。濃硝酸不穩定，會與光發生反應。因此，長期存在的濃硝酸溶液是黃色的，因為溶液中存在NO2。儲存濃硝酸時，應使用棕色玻璃瓶。硝酸的化學式為HNO3。(文章內容來源於網絡，僅供參考)
濃硝酸的性質是什麼
濃硝酸物理性質：
1、無色有刺激性氣味的液體。
2、密度約為1、4克每立方厘米，沸點為83攝氏度，易揮發，可以任意比例溶於水。
3、沸點為83攝氏度，易揮發，可以任意比例溶於水。
濃硝酸化學性質：
1、不穩定性、見光分解性：濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處。
2、強氧化性：濃硝酸與絕大部分金屬反應，與非金屬反應，使鋁、鐵鈍化。
3、危險性：加熱時分解，產生有毒煙霧;強氧化劑，與可燃物和還原性物質發生激烈反應，產生爆炸。
4、強酸性：濃硝酸與堿發生激烈反應，腐蝕大多數金屬，生成氮氧化物，與許多常用有機物發生非常激烈反應，引起火災和爆炸危險。
濃硝酸的部分反應式
1、濃硝酸與絕大部分金屬反應且不產生氫氣
Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、濃硝酸與非金屬反應
C + 4HNO3(濃)= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3(濃)=△=2H2O + H2SO4+ 6NO2↑
P + 5HNO3(濃)=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
3、濃硝酸使鋁、鐵鈍化
冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，反之，熱的濃硝酸不會。
弄硝酸的分解方程式是什麼
濃硝酸分解反應方程式為：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。
由於濃硝酸的不穩定性，它在光照下會分解出二氧化氮而使溶液呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置於陰暗處，但稀硝酸相對穩定。在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無明顯現象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產生氣泡則是稀硝酸。
