決定元素種類的是原子結構中的質子數。元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區別是質子數不同，所以元素的種類由質子數決定，具有相等質子數、不同中子數的是同種物質元素的同位素。以下是小編整理的內容，大傢可以參考。
元素的分類是怎樣的
元素的種類：共有100餘種。地殼中含量較多的元素：氧、矽、鋁、鐵。元素的分類：金屬元素、非金屬元素、鹵族元素、稀有氣體元素。已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達六千多萬種
金屬元素種類高達八十餘種，性質相似，主要表現為還原性，有光澤，導電性與導熱性良好，質硬，有延展性，常溫下一般是固體（除汞：汞在常溫下為銀白色液體，俗稱“水銀”）。除Sn(錫)、Sb(銻)、Bi(鉍)等少數幾種金屬的原子最外層電子數大於或等於4以外，絕大多數金屬原子的最外層電子數均小於4。在周期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側和上側，屬於p區。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、矽、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡、氣奧。80%的非金屬元素在現在社會中占有重要位置。
稀有氣體在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。
元素的電負性是指什麼
元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性是相對電負性的簡稱，也稱電負度，用來表征原子在化合物中吸引電子的能力。
電負性的概念最早於1932年由萊納斯·卡爾鮑林提出，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。電負性綜合考慮瞭電離能和電子親合能，鮑林給電負性下的定義為電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。
元素的化學性質由什麼決定
根據核外電子在化學反應中的作用，同種元素最本質的區別是質子數不同，最外層電子數決定元素的化學性質。所以決定物質的化學性質的最主要因素是構成物質的原子的最外層電子數。
