周期中元素的個數變多，和短周期相比，長周期中間多出來的那些元素具有特殊的性質，於是他把這些元素稱為“過渡元素”。
過渡元素是什麼
過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到VⅢ族的化學元素（也有些地方將所有的副族及VIII族元素歸到過渡元素范圍內） 。這些元素在原子結構上的共同特點是價電子依次充填在次外層的d 軌道上。
因此，有時人們也把鑭系元素和錒系元素包括在過渡元素之中 。由於ⅠB族元素（銅、銀、金）在形成+2和 +3 價化合物時也使用瞭d電子。
過渡元素ⅡB族元素（鋅、鎘、汞）在形成穩定配位化合物的能力上與傳統的過渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入過渡元素之中。
過渡元素位於周期表中部，原子中d或f亞層電子未填滿。這些元素都是金屬，也稱為過渡金屬。根據電子結構的特點，過渡元素又可分為：外過渡元素（又稱d區元素）及內過渡元素（又稱f區元素）兩大組。
過渡元素的性質有：
①過渡元素都是金屬，具有熔點高、沸點高、硬度高、密度大等特性，而且有金屬光澤，延展性、導電性和導熱性都很好 ，不同的過渡金屬之間可形成多種合金。
②過渡元素的金屬的原子或離子中可能有成單的d電子 ， 電子的自旋決定瞭原子或分子的磁性。因此，許多過渡金屬有順磁性，鐵、鈷、鎳3種金屬還可以觀察到鐵磁性。可用作磁性材料。
③過渡元素的d電子在發生化學反應時都參與化學鍵的形成 ，可以表現出多種的氧化態。最高氧化態從鈧、釔、鑭的+3一直到釕、鋨的+8 。過渡元素在形成低氧化態的化合物時 ，一般形成離子鍵，而且容易生成水合物；在形成高氧化態的化合物時 ，形成的是共價鍵。
④過渡元素的水合離子在化合物或溶液中大多呈顯一定的顏色，這是由於具有不飽和或不規則的電子層結構造成的 。
⑤過渡元素具有能用於成鍵的空d軌道以及較高的電荷/半徑比，都很容易與各種配位體形成穩定的配位化合物。金屬大多有其獨特的生產方法：電解法、金屬熱還原法、氫還原法和碘化物熱分解法。
