反應熱是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度。反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
反應熱是什麼
反應熱的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反應熱是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為“量熱計”。
反應熱KJ/mol不是對反應物而言，不是指每摩爾反應物可以放熱多少千焦，而是對整個反應而言，是指按照所給的化學反應式的計量系數完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應。
化學反應在等溫等壓下發生，不做其他功時，反應熱效應等於系統的狀態函數焓的變化量。請特別關註上句中的“不做其他功時”，若做其它功（如電池放電做功）反應熱效應決不會等於系統的狀態函數H的變化量△H。
反應熱的計算方法
1、通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。
2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
3、利用鍵能計算反應熱
通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
反應熱計算方法：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
如反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)
反應熱的正負是表示反應是吸熱還是放熱。比較反應熱的大小時，要註意兩點：隻比較其數值大小，不能把數值和前面的“+”“-”看作一個整體比較。“+”“-”僅表示吸熱和放熱。
要註意各物質的聚集狀態，雖化學方程式相同，但物質的聚集狀態不同，其反應熱的數值也不相同。
