氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。
氧化還原反應的規律
1．氧化還原反應-守恒律：在氧化還原反應中，化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。
2．氧化還原反應-物質氧化性、還原性強弱的強弱比較及其應用：
氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑；還原性：還原劑>還原產物>氧化產物>還原劑。
3. 氧化還原反應-有限反應原則：
當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。
4.氧化還原反應-同一元素不同價態的氧化性或者還原性的強弱：
有多種價態的元素，處於最高價態時隻具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處於最低價態時隻具有還原性(如H2S中的S元素)，處於中間價態時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。
氧化還原反應是什麼
18世紀末，化學傢在總結許多物質與氧的反應後，發現這類反應具有一些相似特征，提出瞭氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。
氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化還原反應的發生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小於零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大於零。
