白磷燃燒會放出大量熱,錐形瓶不是耐高溫儀器,不能局部驟熱,否則會使瓶底炸裂.因此要放細沙,由於沙的比熱容較小,從而能快速地傳遞熱量,不使熱量過於集中,使熱量及時盡量地分散開。這和水的降溫原理有所不同,水是由於比熱容很大而吸收熱雖多,對外表現溫度卻上升不明顯。（文章內容來源於網絡，僅供參考）
白磷燃燒的現象是什麼
白磷在空氣中燃燒的化學方程式是4P+5O2=燃燒=2P2O5。白磷在氧氣中燃燒,生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和點燃隻是反應條件有區別，但都是在燃燒狀態下與氧氣反應生成五氧化二磷。白磷燃燒時的現象：產生大量白煙，發光發出火焰，然後說放出熱量，然後說生成白煙，最後留下白色固體。
1、白磷燃燒產生綠色火焰，冒大量白煙，生成白色固體。白磷是白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。在濕空氣中約40℃著火，在幹燥空氣中則稍高。
2、白磷是白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。
3、白磷作為一種易自燃的物質，其著火點為40℃，但因摩擦或緩慢氧化而產生的熱量有可能使局部溫度達到40℃而燃燒。因此，不能說氣溫在40℃以下白磷不會自燃。
白磷的性質是怎樣的
白磷物理性質：白色蠟狀固體,因少量雜質及表面氧化而略稱黃色,又稱黃磷.劇毒,不溶於水（非極性小分子）且密度比水大,因此可以保存於水中,易溶於有機溶劑（非極性小分子）.熔沸點低（分子晶體）
白磷化學性質：由於化學鍵的穩定性差,因此非常活潑,燃點低.
1、白磷能在空氣中氧化自燃；
P4 + 5O2(足） = P4O10
2、白磷可以與鹵素劇烈反應,燃燒.
P4 + 10X2 = 4PX5 (X = F Cl Br I）
常溫下H2O也可以催化鹵素與磷單質的反應：
P4 + 6I2 + 12H2O = 4H3PO3 + 12HI
3、白磷加熱下可以與活潑金屬反應生成磷化物,如Ca3P2等；
6M + P4 = 2M3P2 M = Mg Ca Sr Ba
4、與堿作用歧化
P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
5、不與非氧化性酸作用（金屬性弱）,可與氧化性作用
3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO
