含有相同質子數的粒子不一定是同種元素：粒子NH3是10,H2O也是10,就不一樣；具有相同質子數的單核微粒屬於同種元素，隻有一個原子核。分子、原子、離子具有相同質子數，就不一定屬於同種元素。（文章內容來源於網絡，僅供參考）
質子守恒怎樣理解
質子守恒，是指酸失去的質子和堿得到的質子數目相同。質子守恒、物料守恒，電荷守恒並稱為溶液中的三大守恒關系。
由電荷守恒和物料守恒關系聯立得到：
例如：Na2CO3溶液：
①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)正電荷=負電荷。
②物料守恒：c（Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
①-②得質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)水電離出的H+=OH-。
NaHCO3溶液：
①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。
②c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（物料守恒）。
方法一：兩式相減①-②得：c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）這個式子叫質子守恒。
方法二：由酸堿質子理論：
原始物種：HCO3-，H2O。
消耗質子產物H2CO3，產生質子產物CO32-，OH-。
c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)。
關系：剩餘的質子數目=產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目。
中子和質子的介紹
中子（n）和質子（p）同為原子核的兩個組成粒子（統稱為核子），分別由不同的三個誇克構成。其區別是，質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。在原子核內，通過β衰變（包括β-衰變、β+衰變和軌道電子俘獲），質子和中子可互相轉換：p-->n+β++ν(中微子)；n-->p+β-+ν¯（反中微子）。
中子由一個帶2/3e正電荷的上誇克和兩個帶1/3e負電荷的下誇克組成，兩種誇克的電荷相互抵消，所以中子不顯電性。質子是氫原子核。由兩個帶2/3e正電荷的上誇克和一個帶1/3e負電荷的下誇克組成，帶一個單位正電荷，質量約1.6726×10–24g，約為電子質量的1836.15倍。
