亞硫酸鈉和濃硫酸之間不需要加熱，濃硫酸和亞硫酸鈉反應是Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑。亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，所以其反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑。（文章內容來源於網絡，僅供參考）
亞硫酸鈉和濃硫酸的反應現象
亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。
亞硫酸鈉的化學性質是什麼
亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。熔點(℃)：150（失水分解），易溶於水，不溶於乙醇等。亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉，在150℃時失去結晶水，再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。
亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。
濃硫酸的化學性質是什麼
濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；
1、強腐蝕性：濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強堿）。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則用佈擦幹即可。
2、吸水性：將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性，能吸附空氣中的水。
3、脫水性：脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成瞭黑色的炭（炭化），並會產生二氧化硫。
