溶質質量分數的公式是：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量。在飽和溶液中，溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100g)。溶質的質量分數：是溶質質量與溶液質量之比。
溶質質量分數計算公式
溶液質量分數是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）。用符號ω表示。質量分數是指化合物中各原子相對原子質量（需乘系數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所占比例。
溶質質量分數計算公式：溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100%=[溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100%，W=M質÷M液×100%。
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。
濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：1、原溶液中的水；2、化學反應新生成的水。
溶液稀釋公式
m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2
(稀釋前溶液質量×稀釋前溶質質量分數=稀釋後溶液質量×稀釋後溶質質量分數)
註意牢牢抓住：稀釋前溶質質量=稀釋後溶質質量
(所加水的質量=稀釋後溶液質量-稀釋前溶液質量)
關於溶質質量分數運用於化學方程式的計算：
解這類問題時要註意：
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。
③單位要統一。
關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量隻計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶於水時與水發生瞭化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物瞭。
溶液百分比濃度
溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。
一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分佈密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)。
溶液百分比濃度的計算公式為：溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%
*其中，溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
