氧化劑和還原劑的口訣是：升失氧還氧，降得還氧還。這個口訣的含義是升失氧還氧：化合價升高、失去電子、被氧化、是還原劑、發生氧化反應;降得還氧還：化合價降低、得到電子、被還原、是氧化劑、發生還原反應。
氧化劑和還原劑口訣是什麼
升失氧還，降得還氧。升失氧，降得還，劑性正相反,氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。
氧化還原反應口訣解釋：化合價上升失電子被氧化，本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原，本身作為氧化劑。
升失氧還氧(化合價升高，失去電子，氧化反應，還原劑，被氧化)。
降得還氧還(化合價降低，得到電子，還原反應，氧化劑，被還原)。
在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。
氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型。歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個高價態，一個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態。但要註意符合化合價不能交叉的原理。
常見的氧化劑還原劑及其對應產物
在化學中，氧化劑和還原劑是氧化還原反應中不可或缺的角色。它們通過電子的轉移實現元素的化合價變化，進而產生相應的氧化產物和還原產物。以下是一些常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物：
常見的氧化劑及其還原產物
活潑非金屬單質：
氧氣(O₂)：常作為氧化劑，其還原產物可以是水(H₂O)、氫氧根離子(OH⁻)等。
氯氣(Cl₂)：在反應中，氯氣可以轉化為氯離子(Cl⁻)，如氯氣與氫氧化鈉的反應。
溴(Br₂)和碘(I₂)：同樣作為氧化劑，它們在反應中可以被還原為相應的鹵素離子(Br⁻、I⁻)。
高價金屬陽離子：
鐵離子(Fe³⁺)：在反應中常被還原為亞鐵離子(Fe²⁺)。
銅離子(Cu²⁺)：可以被還原為銅單質(Cu)。
銀離子(Ag⁺)：在反應中生成銀單質(Ag)。
高價或較高價化合物：
濃硫酸(H₂SO₄)：在氧化還原反應中，濃硫酸可以表現出強氧化性，其還原產物可以是二氧化硫(SO₂)、硫(S)等。
硝酸(HNO₃)：濃硝酸和稀硝酸都是常見的氧化劑，其還原產物可以是二氧化氮(NO₂)或一氧化氮(NO)。
高錳酸鉀(KMnO₄)：在酸性條件下，高錳酸鉀被還原為錳離子(Mn²⁺)。
常見的還原劑及其氧化產物
活潑金屬單質：
鈉(Na)：在反應中，鈉常被氧化為鈉離子(Na⁺)。
鋁(Al)：鋁在反應中轉化為鋁離子(Al³⁺)。
鋅(Zn)：鋅在氧化還原反應中生成鋅離子(Zn²⁺)。
非金屬單質：
氫氣(H₂)：氫氣在反應中可以被氧化為水(H₂O)。
碳(C)：碳在燃燒或與其他氧化劑反應時，可以生成二氧化碳(CO₂)或一氧化碳(CO)。
低價金屬陽離子：
亞鐵離子(Fe²⁺)：在反應中，亞鐵離子可以被氧化為鐵離子(Fe³⁺)。
非金屬陰離子：
碘離子(I⁻)、溴離子(Br⁻)、氯離子(Cl⁻)：這些離子在反應中可以被氧化為相應的鹵素單質(I₂、Br₂、Cl₂)，但通常需要在較強的氧化劑作用下。
較低價化合物：
一氧化碳(CO)：在反應中，一氧化碳可以被氧化為二氧化碳(CO₂)。
二氧化硫(SO₂)：二氧化硫在氧化反應中可以轉化為三氧化硫(SO₃)或硫酸根離子(SO₄²⁻)。
