鹽酸和高錳酸鉀的反應化學方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。(文章內容來源於網絡，僅供參考)
高錳酸鉀和鹽酸反應的現象
高錳酸鉀可以和稀鹽酸反應，生成氯氣，反應在常溫下就可以進行。
鹽酸濃度大且過量時：
2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂↑
觀察到溶液的紫色褪去
鹽酸很稀，或高錳酸鉀過量時，發生以下反應：
2KMnO₄ + 8HCl = 2KCl + 4H₂O + 2MnO₂↓ + 3Cl₂↑
生成棕黑色沉淀
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，餘渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的堿性溶液也可制得。
高錳酸鉀和鹽酸的化學方程式怎麼配平
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O
Mn從+7價變成+2價，化合價降低5，Cl從-1價變成0價，化合價升高1，但是產物是Cl2，生成1個Cl2化合價升高2，最小公倍數是10，所以KMnO4的系數為2，Cl2的系數為5;再把其它元素的原子個數配平。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
高錳酸鉀和鹽酸的主要用途
1、高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作制糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑;醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。
在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。
2、鹽酸的用途：
日常用途：利用鹽酸可以與難溶性堿反應的性質，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。
分析化學：在分析化學中，用酸來測定堿的濃度時，一般用鹽酸來滴定。在1標準大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。
酸洗鋼材：鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。在後續處理鐵或鋼材之前，可用鹽酸反應掉表面的繡或鐵氧化物。
控制pH中和堿液：鹽酸可以調解溶液的pH值，在工業中對純度的要求極高時，常用高純的鹽酸來調解水流的pH值。
