放熱反應。大多數化合反應是放熱反應，比如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應，多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的。
化合反應是吸熱反應還是放熱反應
化合反應吸熱反應還是放熱反應：化合反應既可以是吸熱反應，也可以是放熱反應，這取決於具體的化學反應。在化學反應中，物質的鍵重新排列以形成新的化學物質。當鍵的形成需要吸收能量時，反應就是吸熱的；當鍵的形成釋放出能量時，反應就是放熱的。
吸熱反應是指在化學反應中，反應物吸收瞭周圍環境的熱量，因而反應過程中溫度升高。這些反應需要從外部提供能量，例如加熱或吸收光線等。一些常見的吸熱反應包括溶解氨化物、水的蒸發和許多酸堿反應等。
放熱反應是指在化學反應中，反應物釋放出能量到周圍環境，導致反應過程中溫度降低。這些反應釋放出的能量可以以熱量的形式傳遞，使周圍變得溫暖。常見的放熱反應包括燃燒反應、硫酸和水反應生成硫酸銅等。
需要註意的是，並不是所有的化學反應都明顯表現出吸熱或放熱的特點，有些反應的能量變化可能非常微弱或難以觀察。因此，根據具體的化學反應類型和條件，才能確定其是吸熱反應還是放熱反應。
常見的放熱與吸熱反應
放熱反應
1、燃燒現象；
2、大多數化合反應是放熱反應；
3、金屬與酸的反應；
4、全部強酸與強堿發生的中和反應（嚴格說弱酸與弱堿也算，但由於放熱現象不明顯，中學一般不會考到）。
吸熱反應
1、有銨鹽參加的化學反應——如課本上的Ba【OH】2+NH4CI。還有別的銨鹽如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分），如自制出遊“冰袋”便是用碳酸鈉和硝酸銨反應來吸熱，故此銨鹽和堿或者酸式鹽反應都能吸熱；
2、大多數的分解反應，如課本中O2的實驗室制法。一般需要加熱的分解反應也是吸熱反應；
3、還有一個典型便是熾熱的碳C與CO2或者H2O反應。（前者為化合反應）
