滴定度的計算公式是：TB/A=mA/VB，下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標準溶液B的體積。
滴定度的詳細計算公式是什麼
一、滴定度的計算公式
滴定度（Ts）定義為每毫升標準溶液中所含滴定劑（溶質）的克數或以每毫升標準溶液所相當於被測物的克數。
滴定度計算通式：
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T = C × M
其中：
· T——被測物質的滴定度，單位為 g/mL 或 mg/mL
· C——標準滴定溶液的濃度，單位為 mol/L
· M——與 1 摩爾的標準滴定溶液相當的被測物質的摩爾質量，單位為 g/mol
二、滴定度的不同表示方法
滴定度有兩種表示方法：
· Ts：每毫升標準溶液中所含滴定劑（溶質）的克數。單位為 g/mL。
· Ts/x：以每毫升標準溶液所相當於被測物的克數。其中：
· S：代表滴定劑（標準溶液）的化學式
· X：代表被測物的化學式
三、滴定度與物質的量濃度之間的換算
物質的量濃度與滴定度之間的換算公式如下：
標準溶液的濃度：
B 的濃度 = (b/a) × T × 1000 / MA
滴定度：
T = CB × MA × (a/b) / 1000
· a、b：反應方程式中 A 和 B 的計量系數
· MA：A 的摩爾質量，單位為 g/mol
· 1000：將濃度單位由 mol/L 轉換為 g/mL，若單位為 mg/mL 則不用除以 1000
四、滴定度計算示例
1. 用氫氧化鈉滴定鹽酸：
1 摩爾 NaOH 和 1 摩爾 HCl 反應
· M（HCl）= 36.5 g/mol
· 用 0.1 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL HCl 溶液
· 消耗 NaOH 溶液體積：17.53 mL
T(HCl) = 0.1 mol/L × 36.5 g/mol = 3.65 mg/mL
滴定度：3.65 mg/mL × 17.53 mL = 63.98 mg HCl
五、滴定度的應用
滴定度在分析化學中廣泛應用，尤其是在滴定分析中，用於快速準確地計算被測物質的質量或濃度。
滴定度的表示方法及意義
滴定度的表示方法
按單位體積標準溶液內所含溶質的重量表示：例如，每毫升標準溶液所含溶質的克數，通常用TM表示，其中M代表溶質的分子式或離子式。例如，THCl=0.007640克/毫升，表示1毫升鹽酸溶液中含有0.007640克HCl。
按被測物表示：通常以TM1/M2表示，即每毫升標準溶液相當被測物的克數。M1代表標準溶液中溶質的化學式，M2代表被測物的化學式。例如，THCl/Na2CO3=0.005819克，表示1毫升鹽酸可與0.005819克Na2CO3作用。
滴定度的意義
滴定度在衛生檢驗工作中常用於計算被測物質的含量。通過將標準溶液所消耗的體積乘以滴定度（TM1/M2），可以計算出被測物質的含量，這種方法在應用上比較方便。
綜上所述，滴定度不僅是一種表示標準溶液濃度的有效方法，而且在定量分析中具有重要應用價值，特別是在衛生檢驗工作中，通過滴定度可以簡便地計算出被測物質的含量。
