銅和濃硝酸反應的化學方程式為：Cu + 4 HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O。在這個反應中，銅與濃硝酸發生氧化還原反應，銅被氧化成銅離子，而硝酸被還原成二氧化氮。
銅和濃硝酸反應方程式是什麼
銅和濃硝酸的反應方程式：Cu＋2HNO3＋H2SO4＝CuSO4＋2NO2↑＋2H2O。一般8mol/L以上的硝酸溶液稱為濃硝酸。市售濃硝酸的質量分數約為68%。硝酸與水混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，並且隻能是把濃硝酸加入水中，而不能反過來。
當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，離子式為：
Cu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O
當硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮，離子式為：
3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。
此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。
硝酸的簡介
硝酸(Nitric acid)是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮循環的一環。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。
