熱是可以完全轉化為功的。熱力學定律說的是,熱不可能“在不產生其他效果的情況下”完全轉化為功,或者說,熱不可能“在一個循環過程中”完全轉化為功。
熱能全部轉化為功嗎
在一定的前提下,熱量是可以完全轉化為功的.隻不過這個過程必然對外界產生影響.所以,在不對外界產生影響的前提下,熱量不可以完全轉化為功.
比如說,理想氣體的等溫膨脹,就是熱完全轉化為功的例子.但是這個過程產生瞭其他效果（氣體體積和壓力的變化）
熱和功的區別與聯系
1、熱和功不是體系性質，也不是狀態函數，而是系統與環境間能量傳遞過程中的物理量。熱和功與過程有關，隻有在過程進行中才有意義，一旦過程結束，就談不上熱和功的存在。這好比雨是下雨過程出現的現象，當雨落到河裡後，我們再說"河水中有多少雨"就沒有意義瞭。
2、熱和功都隻對封閉系統發生的過程才有明確的意義。而對既有能量交換又有物質交換的敞開體系而言，熱和功的含義就不明確瞭。
3、熱和功都取代數值，習慣上以系統吸熱Q>0，系統放熱Q<0；系統對環境作功W>0,環境對系統作功W<0。
4、雖然熱和功的數值與途徑有關，但是它們的代數和與途徑無關，即一個過程能量傳遞的總能量(Q-W)在數值上等於內能的變化值。
5、熱和功須通過環境的變化表現出來。
